ФОРУМ ВИНОГРАД

Задался вопросом, почему МФК "терпит" магний, а кальций - уже нет. Причина кроется в растворимости кислых фосфатов этих металлов. Если у гидрофосфата магния растворимость ещё присутствует (1,7 г/литр), то у гидрофосфата кальция растворимость всего 0,22 г/литр, т.е. в 8 раз меньше. Их этого следует, что гидрофосфат кальция будет выпадать в осадок уже на второй ступени эл. диссоциацмии МФК, т.е. со скоростью на пять порядков выше, чем фосфат магния (на 3-ей ступени).
Для справки, показатели константы диссоциации МФК: pKa2= 7,12; рКа3=12,4.

y_fed писал(а): ↑19 дек 2023, 12:28 А количественно уравнять обе части уравнения? У меня не выходит подобрать коэффициенты, может чего не так делаю?

Вы правы, я похоже напутал в реакции, но если мы говорим о растворе при нормальных условиях, и если нет осадка, то просто получаем компот из ионов: Mg(2+), SO4(2-), K(+), H2PO4(-), и, возможно, продукты диссоциации последнего H(+), HPO4(2-) и очень мало PO4(3-), может быть и HSO4(-). Вообще то можно взять константы кислотностей и посчитать прямо численно концентрации всех ионов.

Другое дело, если начать выпаривать (чего мы конечно не делаем), то в зависимости от соотношения реагентов и что рядом оказалось, то и образуется, вариантов масса.

Mg(2+) и K(+) будут катионами.

oakjar писал(а): ↑21 дек 2023, 06:21

Другое дело, если начать выпаривать (чего мы конечно не делаем), то в зависимости от соотношения реагентов и что рядом оказалось, то и образуется, вариантов масса.

Доцент, судя по всему у вас серьезное знание химии. Можно я у вас спрошу? У меня на участке скважина и в ней вода, которая когда ее только насосом поднимешь, абсолютно прозрачная и холодная. Но стоит ей какое то время постоять и нагреться на поверхности появляется белесая пленка, а на дне белый осадок. А при кипячении довольно большой осадок. По этой причине эту воду стараемся не использовать для полива. Понятно, что это соли кальция. Интересно что за процесс происходит, что в хододном состоянии эти соли в растворенном состоянии, а при нагреве начинают выпадать в осадок.

Задался вопросом, почему МФК "терпит" магний, а кальций - уже нет.

Часто специалисты показывают возможность смешивания различных удобрений в таблицах https://superagro-rus.com/sovmestimost- ... e584793467
Здесь показано, что сульфат магния и МФК отлично смешиваются.

Пузенко Наталья писал(а): ↑21 дек 2023, 08:55 Mg(2+) и K(+) будут катионами.

А среди анионов появятся (в порядке убывания количества): H2PO4(-); HPO₄(2-); PO4(3-). Ну и, разумеется, HSO4(- ); SO4(2−).
В этом "бульоне" из ионов все катионы будут взаимодействовать со всеми анионами обратимо (↔), кроме случая: 3Mg(2+)+2PO4(3-)→Mg3(PO4)2↓.
Но ионов 3-ей ступени диссоциации PO4(3-) будет образовываться на много порядков (!) меньше, чем ионов H2PO4(-) и HPO₄(2-), при соединении с которыми катион магния дает растворимые кислые соли, а потому это соединение обратимо, т.е. "ассоциация" и диссоциация - встречные процессы, в результате протекания которых химической реакции не происходит (состав не меняется).

Итак, подняла свои записки "маркса" по составлению маточных растворов. Это растворы большой концентрации, которые можно хранить ну неделю пока идет опрыскивание.

В один бак можно смешивать смело нитраты кальция и магния, хелат железа селитру, и использовать как маточный. (перед тем как положить железо проверить РН, он д.б. 5,5. Если выше - добавить азотную кислоту, смешать 5-8 минут и измерить еще раз РН. Иначе железо выпадет в осадок- будет на стенках бака,это видно.

В один бак можно смешивать все Сульфаты, МФК, Бор, Нитраты калия и магния, Селитру, Хелаты: цинка, меди, марганца, а так же молибдат аммония.

Кислоты- азотную и форсфорную отдельно мешать.

Перед заливкой в бак и составлении баковой смеси можно все смешивать в порядке- сначала кислоты и хорошо размешать, потом уже остальные.

МФК и сульфат цинка при смешивании выпадает осадок ( в растворе хлопья)

Денисыч писал(а): ↑23 дек 2023, 22:35 МФК и сульфат цинка при смешивании выпадает осадок ( в растворе хлопья)

Любопытно, что цинка фосфат - Zn3(PO4)2 - нерастворим, цинка дигидрофосфат - Zn(H2PO4)2 - растворим, а по цинка гидрофосфату (ZnHPO4) - вообще нет информации о существовании, а не только о растворимости. Кто знает почему?

y_fed писал(а): ↑24 дек 2023, 18:34 Любопытно, что цинка фосфат - Zn3(PO4)2 - нерастворим, цинка дигидрофосфат - Zn(H2PO4)2 - растворим, а по цинка гидрофосфату (ZnHPO4) - вообще нет информации о существовании, а не только о растворимости. Кто знает почему?

Я пользуюсь этой таблицей растворимостей Может, вариант Г? С водой не гидролизуется?