Таблица совместимости препаратов

[y_fed]

Задался вопросом, почему МФК "терпит" магний, а кальций - уже нет. Причина кроется в растворимости кислых фосфатов этих металлов. Если у гидрофосфата магния растворимость ещё присутствует (1,7 г/литр), то у гидрофосфата кальция растворимость всего 0,22 г/литр, т.е. в 8 раз меньше. Их этого следует, что гидрофосфат кальция будет выпадать в осадок уже на второй ступени эл. диссоциацмии МФК, т.е. со скоростью на пять порядков выше, чем фосфат магния (на 3-ей ступени).
Для справки, показатели константы диссоциации МФК: pKa2= 7,12; рКа3=12,4.

[oakjar]

А количественно уравнять обе части уравнения? У меня не выходит подобрать коэффициенты, может чего не так делаю?

Вы правы, я похоже напутал в реакции, но если мы говорим о растворе при нормальных условиях, и если нет осадка, то просто получаем компот из ионов: Mg(2+), SO4(2-), K(+), H2PO4(-), и, возможно, продукты диссоциации последнего H(+), HPO4(2-) и очень мало PO4(3-), может быть и HSO4(-). Вообще то можно взять константы кислотностей и посчитать прямо численно концентрации всех ионов.

Другое дело, если начать выпаривать (чего мы конечно не делаем), то в зависимости от соотношения реагентов и что рядом оказалось, то и образуется, вариантов масса.

[Пузенко Наталья]

Mg(2+) и K(+) будут катионами.

[Олег Веуд]

Другое дело, если начать выпаривать (чего мы конечно не делаем), то в зависимости от соотношения реагентов и что рядом оказалось, то и образуется, вариантов масса.

Доцент, судя по всему у вас серьезное знание химии. Можно я у вас спрошу? У меня на участке скважина и в ней вода, которая когда ее только насосом поднимешь, абсолютно прозрачная и холодная. Но стоит ей какое то время постоять и нагреться на поверхности появляется белесая пленка, а на дне белый осадок. А при кипячении довольно большой осадок. По этой причине эту воду стараемся не использовать для полива. Понятно, что это соли кальция. Интересно что за процесс происходит, что в хододном состоянии эти соли в растворенном состоянии, а при нагреве начинают выпадать в осадок.

[Fatter]

Задался вопросом, почему МФК "терпит" магний, а кальций - уже нет.

Часто специалисты показывают возможность смешивания различных удобрений в таблицах

табл. совм..jpg

https://superagro-rus.com/sovmestimost- ... e584793467
Здесь показано, что сульфат магния и МФК отлично смешиваются.

[y_fed]

Mg(2+) и K(+) будут катионами.

А среди анионов появятся (в порядке убывания количества): H2PO4(-); HPO₄(2-); PO4(3-). Ну и, разумеется, HSO4(- ); SO4(2−).
В этом "бульоне" из ионов все катионы будут взаимодействовать со всеми анионами обратимо (↔), кроме случая: 3Mg(2+)+2PO4(3-)→Mg3(PO4)2↓.
Но ионов 3-ей ступени диссоциации PO4(3-) будет образовываться на много порядков (!) меньше, чем ионов H2PO4(-) и HPO₄(2-), при соединении с которыми катион магния дает растворимые кислые соли, а потому это соединение обратимо, т.е. "ассоциация" и диссоциация - встречные процессы, в результате протекания которых химической реакции не происходит (состав не меняется).

[Пузенко Наталья]

Итак, подняла свои записки "маркса" по составлению маточных растворов. Это растворы большой концентрации, которые можно хранить ну неделю пока идет опрыскивание.

В один бак можно смешивать смело нитраты кальция и магния, хелат железа селитру, и использовать как маточный. (перед тем как положить железо проверить РН, он д.б. 5,5. Если выше - добавить азотную кислоту, смешать 5-8 минут и измерить еще раз РН. Иначе железо выпадет в осадок- будет на стенках бака,это видно.

В один бак можно смешивать все Сульфаты, МФК, Бор, Нитраты калия и магния, Селитру, Хелаты: цинка, меди, марганца, а так же молибдат аммония.

Кислоты- азотную и форсфорную отдельно мешать.

Перед заливкой в бак и составлении баковой смеси можно все смешивать в порядке- сначала кислоты и хорошо размешать, потом уже остальные.

[Денисыч]

МФК и сульфат цинка при смешивании выпадает осадок ( в растворе хлопья)

[y_fed]

МФК и сульфат цинка при смешивании выпадает осадок ( в растворе хлопья)

Любопытно, что цинка фосфат - Zn3(PO4)2 - нерастворим, цинка дигидрофосфат - Zn(H2PO4)2 - растворим, а по цинка гидрофосфату (ZnHPO4) - вообще нет информации о существовании, а не только о растворимости. Кто знает почему?

[Пузенко Наталья]

Любопытно, что цинка фосфат - Zn3(PO4)2 - нерастворим, цинка дигидрофосфат - Zn(H2PO4)2 - растворим, а по цинка гидрофосфату (ZnHPO4) - вообще нет информации о существовании, а не только о растворимости. Кто знает почему?

Я пользуюсь этой таблицей растворимостей

Снимок экрана от 2023-12-24 20-07-07.png

Может, вариант Г? С водой не гидролизуется?