александр-зеленоград писал(а):
Спасибо,коллега!
Очень интересная информация.
Переворачивая бочку с этим раствором в конце октября,я отметил довольно много округлых элементов суперфосфата.
Поскольку проанализировать их не могу,то подскажите,пожалуста,есть ли это как раз тот нерастворившийся осадок?
Мне казалось,что гранулы должны быть примерно однородны по составу.Или есть некая основа,на которую "наращивается"дигидрофосфат?Тогда понятно,что этот орешек и остается нерастворенным...
И второй вопрос - какие дозы на 60 литров,например,следует взять,чтобы получить полное растворение?Либо удалять осадок после одного-двух взбалтываний?
Собственно,от незнания такого важного момента,как неравномерность растворения суперфосфата,я каждый раз добавлял горсть свежего суперфосфата.Видимо нерастворимая фракция не влияла на насыщенный раствор дигидрофосфата?
Всем добрый день!
Александр Иванович, извините, пожалуйста, за длительную задержку с ответом – в сети «по личным делам» бываю редко.
Для оценки количества растворяющегося дигидрофосфата кальция в простом суперфосфате, представляющем собой технический продукт с составом, точно нам неизвестным, примем следующие допущения:
1) Действующее вещество там полностью находится в виде дигидрофосфата кальция (то есть в нём нет среднего фосфата Ca3(PO4)2 и моногидрофосфата CaHPO4).
2) Приводимые в Википедии данные по растворимости дигидрофосфата кальция относятся к безводной соли.
Поскольку у разных производителей содержание действующего вещества в пересчёте на пятиокись фосфора может отличаться друг от друга, примем процентное содержание P2O5 за X%, тогда её доля в десятичных дробях равна X/100 (то есть переводим проценты в десятичную дробь). Тогда в 100 г простого суперфосфата как бы содержится (100г)х(Х/100)=Х граммов пятиокиси фосфора. Поскольку на самом деле там никакой Р2О5 нет, пересчитываем, какое количество реального вещества Ca(H2PO4)2 соответствует Х граммам пятиокиси. Молекулярный вес Р2О5 142 у.е., тогда Х г Р2О5 соответствуют (Х/142) моля пятиокиси. Молекулярный вес безводного дигидрофосфата кальция 234 у.е., его количество в граммах в 100 г суперфосфата равно 234х(Х/142)=1.65Х, где Х – процентное содержание фосфора в пересчёте на пятиокись.
Если принять Х=20, то в 100 г суперфосфата содержится 33 г Ca(H2PO4)2. По данным Википедии, растворимость Ca(H2PO4)2 составляет 15 г/л, то есть для полного растворения действующего начала из 100 г суперфосфата (при условном содержании Р2О5 20%) должно хватить 2.2 л воды. Бочка воды 60 л должна полностью растворить действующее вещество из 2.73 кг суперфосфата с образованием насыщенного раствора действующего вещества. Правда, ввиду того, что гранулы простого суперфосфата более чем наполовину состоят из гипса (сульфат кальция) фактическая экстракция Ca(H2PO4)2 из гранул гипса «за один раз» может пройти неполностью чисто из-за физической скорости диффузии из центра гранулы.
Вот как-то так, надеюсь, ничего не напутал.
Всего доброго!
Михаил Викторович
Да, кстати, там не "основы", на которую "наращивается" дигидрофосфат, просто при обработке минерального сырья серной кислотой образуется смесь соединений, одно из который (гипс) в конечном продукте является балластом
